Diantara garam sukar larut berikut yang mempunyai kelarutan terbesar adalah: ... A NiCO3 (Ksp = 6,6 x 10-9) B CrF3 (Ksp = 6,6 x 10-11) C CaF2 (Ksp = 3,9 x 10-16

Senyawa berikut ini memiliki kelarutan sebesar :

A. NiCO₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻⁹) adalah 8,1 × 10⁻⁵ mol/L.

B. CrF₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻¹¹) adalah 1,2 × 10⁻³ mol/L.

C. CaF₂ (Ksp = 3,9 × 10⁻¹⁶) adalah 4,6 × 10⁻⁶ mol/L.

D. Ag₂­CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²) adalah 6,5 × 10⁻⁵ mol/L.

E. AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰) adalah 1,3 × 10⁻⁵ mol/L.

Diantara garam sukar larut berikut yang mempunyai kelarutan terbesar adalah CrF₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻¹¹) yang memiliki nilai kelarutan 1,2 × 10⁻³ mol/L.

Pembahasan :

Diketahui : A. NiCO₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻⁹)

                  B. CrF₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻¹¹)

                  C. CaF₂ (Ksp = 3,9 × 10⁻¹⁶)

                  D. Ag₂­CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²)

                  E. AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰)

Ditanya : kelarutan terbesar ?  

Penyelesaian soal :

A. Kelarutan NiCO₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻⁹)

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya NiCO₃ seperti dibawah ini :  

NiCO₃ (s) → Ni⁺ (aq) + CO₃⁻ (aq)  

s mol/L       s mol/L     s mol/L  

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai kelarutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

Ksp NiCO₃ = [Ni⁺] [CO₃⁻]  

Ksp NiCO₃ = (s) (s)  

Ksp NiCO₃ = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{6,6~x~10^{-9}}[/tex]

  = 8,1 × 10⁻⁵ mol/L

B. Kelarutan CrF₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻¹¹)

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya CrF₃ seperti dibawah ini :  

CrF₃ (s) → Cr³⁺ (aq) + 3 F⁻ (aq)  

s mol/L      s mol/L    3s mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan CrF₃ dengan menggunakan rumus berikut ini :  

Ksp CrF₃ = [Cr³⁺] [F⁻]³

Ksp CrF₃ = (s) (3s)³

Ksp CrF₃ = (s) 27s³

Ksp CrF₃ = 27s⁴

s = [tex]\sqrt[4]{\frac{Ksp}{27}}[/tex]

  = [tex]\sqrt[4]{\frac{6,6~x~10^{-11}}{27}}[/tex]

  = [tex]\sqrt[4]{2,4~x~10^{-12}}[/tex]

  = 1,2 × 10⁻³ mol/L

C. Kelarutan CaF₂ (Ksp = 3,9 × 10⁻¹⁶)

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya CaF₂ seperti dibawah ini :  

CaF₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2 F⁻ (aq)  

s mol/L      s mol/L    2s mol/L  

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan nilai kelarutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²

Ksp CaF₂ = (s) (2s)²

Ksp CaF₂ = 4s³

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]

  = [tex]\sqrt[3]{\frac{3,9~x~10^{-16}}{4}}[/tex]

  = [tex]\sqrt[3]{9,8~x~10^{-17}}[/tex]

  = 4,6 × 10⁻⁶ mol/L

D. Kelarutan Ag₂­CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²)

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya Ag₂­CrO₄ seperti dibawah ini :  

Ag₂­CrO₄ (s) → 2 Ag⁺ (aq) + CrO₄²⁻ (aq)  

  s mol/L         2s mol/L        s mol/L  

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan nilai kelarutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp Ag₂­CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

Ksp Ag₂­CrO₄ = (2s)² (s)

Ksp Ag₂­CrO₄ = 4s³

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]

  = [tex]\sqrt[3]{\frac{1,1~x~10^{-12}}{4}}[/tex]

  = [tex]\sqrt[3]{2,8~x~10^{-13}}[/tex]

  = 6,5 × 10⁻⁵ mol/L

E. Kelarutan AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰)

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya AgCl seperti dibawah ini :  

AgCl (s) → Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

s mol/L     s mol/L     s mol/L  

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai kelarutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]  

Ksp AgCl = (s) (s)  

Ksp AgCl = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{1,8~x~10^{-10}}[/tex]

  = 1,3 × 10⁻⁵ mol/L

⇒ Kesimpulan, maka diantara garam sukar larut berikut yang mempunyai kelarutan terbesar adalah CrF₃ (Ksp = 6,6 × 10⁻¹¹) yang memiliki nilai kelarutan 1,2 × 10⁻³ mol/L.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22967007  

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23077253  

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Kelarutan Garam

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, kelarutan