Tulislah rumus basa konjungsi dari spesi berikut a. H2O b. NH3 c. HSO4

Teori Asam-Basa

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry (yang merupakan pengembangan dari teori Arrhenius), asam adalah zat yang dapat menyumbang (donor) proton H⁺; sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima (akseptor) proton. 

[a] Pasangan asam konjugasi dari H₂O adalah H₃O⁺.
Sebab,
H₂O + H⁺ ⇄ H₃O⁺.

[b] Pasangan asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺.
Sebab,
NH₃ + H⁺ ⇄ NH₄⁺.

[c] Pasangan asam konjugasi dari HSO₄⁻ adalah H₂SO₄.
Sebab,
HSO₄⁻ + H⁺ ⇄ H₂SO₄.

Perhatikan ciri khas kedua pasangan asam-basa konjugasi, yakni jumlah H pada asam selalu berlebih 1 dibanding basa.