Diantara garam garam sulfida berikut yang paling sukar larut adalah... A.NiS, Ksp = 1,0 ×10 `-25 B. CuS, Ksp = 8,0×10`-45 C. MnS, Ksp = 1,4×10`-15 D. SnS, Ksp =

Diketahui kelarutan garam sulfida berikut :

A. NiS, Ksp = 1,0 × 10⁻²⁵ = 3,2 × 10⁻¹³ mol/L.

B. CuS, Ksp = 8,0 × 10⁻⁴⁵ = 8,9 × 10⁻²³ mol/L.

C. MnS, Ksp = 1,4 × 10⁻¹⁵ = 3,7 × 10⁻⁸ mol/L.

D. SnS, Ksp = 8,0 × 10⁻²⁹ = 8,9 × 10⁻¹⁵ mol/L.

E. FeS, Ksp = 2,5 × 10⁻¹⁹ = 5 × 10⁻¹⁰ mol/L.

Garam yang paling sukar larut adalah garam CuS (Ksp = 8,0 × 10⁻⁴⁵) yang memiliki nilai kelarutan 8,9 × 10⁻²³ mol/L.

Semakin kecil nilai kelarutan maka semakin sukar larut atau semakin kecil nilai Ksp maka juga akan semakin sukar larut.

Pembahasan :

Diketahui : A. NiS, Ksp = 1,0 × 10⁻²⁵

                  B. CuS, Ksp = 8,0 × 10⁻⁴⁵

                  C. MnS, Ksp = 1,4 × 10⁻¹⁵

                  D. SnS, Ksp = 8,0 × 10⁻²⁹

                  E. FeS, Ksp = 2,5 × 10⁻¹⁹

Ditanya : Garam yang paling sukar larut ?

Penyelesaian soal :

Dikarenakan kelarutan dan Ksp dihitung pada larutan jenuh, maka antara kelarutandan Ksp memiliki keterkaitan. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)  

s = [tex]\sqrt[(m~+~n)]{\frac{Ksp}{M^{m}~x~n^{n}} }[/tex]

Keterangan :

s = Kelarutan AmBn dalam satuan mol/L.

A. NiS, Ksp = 1,0 × 10⁻²⁵

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya NiS seperti dibawah ini :  

NiS (s) → Ni²⁺ (aq) + S²⁻ (aq)  

s mol/L    s mol/L     s mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan (s) NiS dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp NiS = [Ni²⁺] [S²⁻]  

Ksp NiS = (s) (s)  

Ksp NiS = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{1,0~x~10^{-25}}[/tex]

  = 3,2 × 10⁻¹³ mol/L

B. CuS, Ksp = 8,0 × 10⁻⁴⁵

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya CuS seperti dibawah ini :  

CuS (s) → Cu²⁺ (aq) + S²⁻ (aq)  

s mol/L     s mol/L      s mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan (s) CuS dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp CuS = [Cu²⁺] [S²⁻]  

Ksp CuS = (s) (s)  

Ksp CuS = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{8,0~x~10^{-45}}[/tex]

  = 8,9 × 10⁻²³ mol/L

C. MnS, Ksp = 1,4 × 10⁻¹⁵

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya MnS seperti dibawah ini :  

MnS (s) → Mn²⁺ (aq) + S²⁻ (aq)  

s mol/L      s mol/L       s mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan (s) MnS dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp MnS = [Mn²⁺] [S²⁻]  

Ksp MnS = (s) (s)  

Ksp MnS = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{1,4~x~10^{-15}}[/tex]

  = 3,7 × 10⁻⁸ mol/L

D. SnS, Ksp = 8,0 × 10⁻²⁹

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya SnS seperti dibawah ini :  

SnS (s) → Sn²⁺ (aq) + S²⁻ (aq)  

s mol/L    s mol/L     s mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan (s) SnSS dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp SnS = [Sn²⁺] [S²⁻]  

Ksp SnS = (s) (s)  

Ksp SnS = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{8,0~x~10^{-29}}[/tex]

  = 8,9 × 10⁻¹⁵ mol/L

E. FeS, Ksp = 2,5 × 10⁻¹⁹

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya FeS seperti dibawah ini :  

FeS (s) → Fe²⁺ (aq) + S²⁻ (aq)  

s mol/L     s mol/L     s mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan (s) FeS dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp FeS = [Fe²⁺] [S²⁻]  

Ksp FeS = (s) (s)  

Ksp FeS = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{2,5~x~10^{-19}}[/tex]

  = 5 × 10⁻¹⁰ mol/L

⇒ Kesimpulan, maka garam yang paling sukar larut adalah garam CuS (Ksp = 8,0 × 10⁻⁴⁵) yang memiliki nilai kelarutan 8,9 × 10⁻²³ mol/L.

Semakin kecil nilai kelarutan maka semakin sukar larut atau semakin kecil nilai Ksp maka juga akan semakin sukar larut.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23077253  

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23060533

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Kelarutan Garam

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, kelarutan