Pada P dan T tertentu, 10 ml suatu hidrokarbon dibakar dengan 75 ml udara. Jika pada P dan T yang sama dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak 40 ml, kadar oksi

Rumus molekul senyawa hidrokarbon CxHy adalah C₄H₈

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V hidrokarbon = 10 mL

V udara = 75 mL

V CO₂ = 40 mL

% gas oksigen = 80%

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Rumus molekul hidrokarbon

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”  

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"  

Contoh :  

2H₂ + O₂ ---> 2H₂O  

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)  

==============================

Menentukan volume gas O₂

V O₂ = 80% x V udara

V O₂ = [tex]\frac{80}{100}[/tex] x 75 mL

V O₂ = 60 mL

==============================

Menentukan persamaan reaksi

perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi

V hidrokarbon CxHy = 10 mL

V CO₂ = 40 mL

V O₂ = 60 mL

            CxHy + O₂ ---> CO₂  + H₂O

volume   10       60        40

maka,

persamaan reaksi menjadi

10CxHy + 60O₂ ---> 40CO₂  + H₂O

==============================

Menentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon

10CxHy + 60O₂ ---> 40CO₂  + H₂O

Persamaan reaksi setara adalah yang memiliki jumlah atom kiri dan jumlah atom kanan sama.

Atom C

jumlah kiri = jumlah kanan

10x = 40

x = 4

10CxHy + 60O₂ ---> 40CO₂  + aH₂O

Atom O

jumlah kiri = jumlah kanan

120 = 80 + a

a = 40

10CxHy + 60O₂ ---> 40CO₂  + 40H₂O

Atom H

jumlah kiri = jumlah kanan

10y = 80

y = 8

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Senyawa hidrokarbon = CxHy = C₄H₈

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Gay Lussac  https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752
• Menentuakn rumus molekul dg hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10641955, https://brainly.co.id/tugas/16005914

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar