tentukan kelarutan AgBr (Ksp = 5 x 10^-15) dalam : a. air murni b. AgNO3 0,1 M c. PbBr2 0,1 M

a) tulis reaksinya dan tulis kelarutannya dalam s:

Ag+(aq) + Br-(aq) --> AgBr(s)
s               s

Ksp = s^2
s^2 = 5 x 10^-15
s = 7.07 x 10^-8

b) tulis reaksinya dan tulis kelarutannya dalam s, kali ini konsentrasi Ag+ diganti dengan 0,1 M + s karena didalam AgNO3 sudah ada 0,1 M Ag+:

Ag+(aq) + Br-(aq) --> AgBr(s)
0,1 + s      s

Dari sini nampak bahwa kemungkinan besar s nilainya sangat kecil dan pada Ag+ nilainya dapat diabaikan, sehingga:

Ksp = [Ag+] [Br-]
Ksp = 0,1 x s
s = 5 x 10^-15 / 0,1
s = 5 x 10^-14

c) tulis reaksinya dan tulis kelarutannya dalam s, gantilah konsentrasi Br- menjadi 0,2 karena di dalam PbBr2 0,1 M sudah ada Br- 0,2 M:

Ag+(aq) + Br-(aq) --> AgBr(s)
s               0,2 + s

Dari sini nampak bahwa kemungkinan besar s nilainya sangat kecil dan pada Br- nilainya dapat diabaikan, sehingga:

Ksp = 0,2 x s
s = 5 x 10^-15 / 0,2
s = 2,5 x 10^-14