TOLONG YA BANTU JAWAB 1. Tentukan bilangan oksidasi oksigen pada senyawa berikut : a. H2O b. H2O2 c. OF2 2. Tentukan masa molekul relatif dari : a. CaCO3 b
Kimia
Vivihandayani153
Pertanyaan
TOLONG YA BANTU JAWAB 1. Tentukan bilangan oksidasi oksigen pada senyawa berikut : a. H2O b. H2O2 c. OF2
2. Tentukan masa molekul relatif dari : a. CaCO3 b. H2SO4 c. NaOH
(Ar Ca = 40, C = 12, Na = 23, S = 32, H = 1, O = 16
3. Suatu senyawa oksigen nitrogen mengandung 63,16% nitrogen dan 36,84% Oksigen . jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 44, tentukan rumus empiris dan molekul senyawa tersebut. (Ar N = 14, O = 16)
2. Tentukan masa molekul relatif dari : a. CaCO3 b. H2SO4 c. NaOH
(Ar Ca = 40, C = 12, Na = 23, S = 32, H = 1, O = 16
3. Suatu senyawa oksigen nitrogen mengandung 63,16% nitrogen dan 36,84% Oksigen . jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 44, tentukan rumus empiris dan molekul senyawa tersebut. (Ar N = 14, O = 16)
2 Jawaban
-
1. Jawaban cyclohexatriene
1.
a) -2
b) -1
c) +2
2.
a) 40 + 12 + 16 x 3 = 100
b) 2 + 32 + 16 x 4 = 98
c) 23 + 16 + 1 = 40
3.
Bagilah prosentasenya dengan Ar masing-masing unsur dan bandingkan:
N : O = 63,16/14 : 36,84/16 = 4,51 : 2,30 = 2 : 1
rumus empiris: N2O (Mr = 44)
rumus molekul: N2O, karena Mr senyawa tersebut sama dengan Mr rumus empiris -
2. Jawaban 18Navillera
1.
a.
H2O
2(1) + O = 0
O = -2
b.
H2O2
2(1) + 2(O) = 0
2O = -2
O = -1
c.
OF2
O = +2
2.
a.
CaCO3
= 1(40) + 1(12) + 3(16)
= 40+12+48
=100
b.
H2SO4
= 2(1) +1(32) + 4(16)
= 2 + 32 + 64
= 98
C.
NaOH
= 1(23) + 1(16) + 1(1)
= 23 + 16 + 1
=40
3.
massa N = 63,16 % = 63,16 gram
massa O = 36,84% = 36,84 gram
perbandingan mol N : O
= 63,16/14 : 36,84/16
= 4,51 : 2,3
= 2 : 1
maka,
rumus empirisnya
= N2O
(N2O)n = 44
(2(14) + 1(16)n = 44
44n = 44
n = 1
maka,
rumus molekul senyawanya
= (N2O)1
= N2O